化学の質問です。

1リットルのph2の酸性水をph6.5以上の中性水にするには、何リットルのph7の中性水が必要でしょうか?
できれば参考URL付きで教えてください。

回答の条件
  • 1人2回まで
  • 登録:2010/01/05 17:40:25
  • 終了:2010/01/06 09:38:10

回答(2件)

id:sumike No.1

ミケ回答回数379ベストアンサー獲得回数252010/01/05 20:31:29

ポイント35pt

PHは溶液中の水素イオンの濃度ですが、pHの値が1違うと水素イオン濃度は10倍違います。

pH2の酸性水にpH7の水で中性化するには、pHの値が5違うので、水素イオン濃度は10の5乗倍、つまり10万倍異なります。

したがって、pH2の酸性水1リットルをPH7の中性水でpH6.5にまで薄めるためには、1リットルの9.5万倍(95トン)の中性水が必要な計算になります。

http://www.deruderu.jp/awaawa_faq/

ここのQ14を参考にいたしました。

id:sumihisa

わかりやすい回答ありがとうございます。

2010/01/06 09:35:58
id:rsc96074 No.2

rsc回答回数4398ベストアンサー獲得回数4032010/01/05 22:23:35

ポイント100pt

 酸にも色々あるので、簡単な1価の強酸HA(塩酸HClなど)の場合を考えてみます。他の酸の場合は2番目のURLを参考にして下さい。

 下記URLのPDFの式から、

c[H+]=[H+]^2-Kw

∴c=([H+]^2-Kw)/[H+]=[H+]-Kw/[H+]

ここで、[H+]=10^(-6.5)、Kw=10^(-14)を代入すると、

 c=10^(-6.5)-10^(-14)/10^(-6.5)=2.84604989415154E-07・・・①

 pH2の酸性水1L中のA-のモル数は、10^(-2)[mol]だから、x[L]の溶液のモル濃度c[mol/L]は、

 c=10^(-2)/x・・・②

①②から、

 10^(-2)/x=2.84604989415154E-07

∴x=10^(-2)/2.84604989415154E-07=35136.4184463153[L]

 以上だから、量を増やして、切り上げて、

 x≒35137[L]

 もともと、1Lあったので、これから、1[L]を引けばよい。

 よって、必要なph7の中性水は、

 35137-1=35136[L]

※参考URL

●非常に希薄な強酸水溶液のpH

 [H+]^2 - c[H+] - Kw = 0

http://www.k5.dion.ne.jp/~mikecat/chem/sacid.pdf

●酸塩基

http://www.k5.dion.ne.jp/~mikecat/chem/acidbase.html

 こちらで、「原液pH」に2を、「濃度変更 倍に」のところに、35137を代入して計算してみて下さい。

●強酸・強塩基の希釈・濃縮とpH

http://keisan.casio.jp/has10/SpecExec.cgi?path=09000000%2e%8e%a9...

id:sumihisa

詳しい回答をありがとうございます。

大変参考になりました。

2010/01/06 09:36:46

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