化学の質問です。

PHは溶液中の水素イオンの濃度ですが、pHの値が1違うと水素イオン濃度は10倍違います。

pH2の酸性水にpH7の水で中性化するには、pHの値が5違うので、水素イオン濃度は10の5乗倍、つまり10万倍異なります。

したがって、pH2の酸性水1リットルをPH7の中性水でpH6.5にまで薄めるためには、1リットルの9.5万倍（95トン）の中性水が必要な計算になります。

http://www.deruderu.jp/awaawa_faq/

ここのQ１４を参考にいたしました。

　酸にも色々あるので、簡単な1価の強酸HA（塩酸HClなど）の場合を考えてみます。他の酸の場合は2番目のURLを参考にして下さい。

　下記URLのPDFの式から、

c[H+]=[H+]^2-Kw

∴c=([H+]^2-Kw)/[H+]=[H+]-Kw/[H+]

ここで、[H+]=10^(-6.5)、Kw=10^(-14)を代入すると、

　c=10^(-6.5)-10^(-14)/10^(-6.5)=2.84604989415154E-07・・・①

　pH2の酸性水1L中のA-のモル数は、10^(-2)[mol]だから、x[L]の溶液のモル濃度c[mol/L]は、

　c=10^(-2)/x・・・②

①②から、

　10^(-2)/x=2.84604989415154E-07

∴x=10^(-2)/2.84604989415154E-07=35136.4184463153[L]

　以上だから、量を増やして、切り上げて、

　x≒35137[L]

　もともと、1Lあったので、これから、1[L]を引けばよい。

　よって、必要なph7の中性水は、

　35137-1=35136[L]

※参考URL

●非常に希薄な強酸水溶液のpH

　[H+]^2 － c[H+] － Kw = 0

http://www.k5.dion.ne.jp/~mikecat/chem/sacid.pdf

●酸塩基

http://www.k5.dion.ne.jp/~mikecat/chem/acidbase.html

　こちらで、「原液pH」に2を、「濃度変更 倍に」のところに、35137を代入して計算してみて下さい。

●強酸・強塩基の希釈・濃縮とpH

http://keisan.casio.jp/has10/SpecExec.cgi?path=09000000%2e%8e%a9...