酢酸水溶液の濃度と電離度の関係は表1のようである。このとき次の問いに答えなさい。 (1)横軸に濃度を対数目盛りで取り、縦軸は通常の目盛りで、濃度と電離度の関係をグラフに示しなさい。 (2)酢酸の濃度が1.00×10^‐3Mの水溶液が1Lある。このとき、分子状で存在する酢酸の物質量はどれだけか。 (3)濃度1.00×10^‐4M水溶液のpHを求めなさい。
「化学」の問題というより、「数学」の問題ですね。
「半対数(片対数とも言う)グラフ」の意味と書き方を学習すれば、簡単です。
(1) グラフ
(2) 10^-3 だと、電離度は 0.15265。
逆に電離していないものは 1 - 0.15265 なので、0.84335 mol / リットル。
(3) 10^-4 だと、電離度は、0.40463 なので、pH は
pH = -log(10^-4 × 0.40463)
= 4.392941921
≒ 4.4
かな。
# しばらくぶりなので、自信は無いよ。
わかりやすすぎる解答、ありがとうございました(T_T)!
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わかりやすすぎる解答、ありがとうございました(T_T)!