鉛蓄電池電池でわかんない問題があるのでお願いします。 問題

鉛蓄電池の式
負 Pb+SO4^-2→ PbSO4+2e-
正 PbO2+4H+ +SO4^2-→PbSO4+2H2O
H=1.0 O=16 S=32 Pb=207 ファラデイ定数9.65×10^4

1.Pb20.7gがPbSO4に変化するときに得られる電気量は何Cか?

2. 1のとき消費される硫酸は何molですか。

3.鉛蓄電池を放電すると、正極おのび負極の極板はともに質量が増加する。鉛蓄電池の放電によって電子1molを取りだしたとき、極板の質量の増加量は両極合わせて何gか。

回答の条件
  • 1人5回まで
  • 13歳以上
  • 登録:2014/04/20 21:02:10
  • 終了:2014/04/27 21:05:04

回答(3件)

id:rsc96074 No.1

rsc回答回数4388ベストアンサー獲得回数4012014/04/20 22:20:37

 こちらはいかがでしょうか。
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1076187390

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id:Sampo No.2

Sampo回答回数556ベストアンサー獲得回数1042014/04/20 22:27:28

ここまで親切な設問でわからないとなると、今期の範囲をいくら勉強しても理解できないだけで進まなかろうと思います。

身近に質問できる人がいないなら、個人指導塾に通うことを強く強くお勧めします。
つまずいたところまで戻ってそこから理解しはじめねばなりません。

id:tazikisai-mukou

この問題の為に、今から塾通いですか? 恐らく間に合わないでしょう。

2014/04/22 00:27:33
id:tea_cup No.3

tea_cup回答回数995ベストアンサー獲得回数1742014/04/20 22:49:07

単位を大切にしましょう。1.0(g/mol) とか、F=9.65×10^2(C/mol)とか。
単位をそろえれば、掛け算で解くのか割り算で解くのか自然に見えます。

  • id:NAPORIN
    前の質問に回答をつけたのですが、お礼どころかリアクション(読んだかどうか)さえもらえていないので、こちらにも回答する気はなくなりました。
  • id:NAPORIN
    また、モルやクーロンという概念について理解があるかどうかが鍵になります。
    答えだけを教えればよいという立場の人にはヒントさえ差し上げる義理はありません。

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