(1) ｱｾﾁﾚﾝ C2H2
(2) ﾒﾀﾝ CH4
(3) ｴﾀﾝ C2H6
(4) ｴﾁﾚﾝ C2H4
(5) ｲｿﾌﾞﾁﾙ C4H10

化学式といえば↑ですが､たしかにそれぞれの組成式くらいはぱっと脳裡にうかばないと無理ですね｡
塩はNaclとかと一緒に全部まるおぼえしてください｡ﾓﾉ､ｼﾞ､ﾄﾘ､ﾃﾄﾗ… あるきん､あるかん､あるけん… 炭化水素はﾌﾞﾛｯｸ遊びのように元素を組み合わせるのです｡材料の数によってどういう形をとるかが決まりますから､数字と元素が入った名前をみれば大体｢何がなんこはいってるからこういうつながりかたをした形のものだな｣とわかるんです｡(ｲｿとかｱｾﾁﾚﾝは慣用名だから､おぼえておかないと無理ですけど)これが化学の｢命名法｣のとこです｡もちろん原子と分子の違いは理解しないと｡物質名の命名は分子だけのもの｡

さて候補がわかればどれも水素と炭素の比がちがい､分子量も不飽和数もちがいますので見分けることは簡単にできます｡
･気体の標準状態から簡単にﾓﾙ数を求められます｡
･水1．8gからもﾓﾙ数がもとめられ､これで1分子あたりに含まれている水素原子(H)の数がわかります｡これだけでもﾓﾉによっては答えが求められますが､今回の選択肢はこれだけではﾀﾞﾒです｡
･おなじものに今度は燃やすのではなく水素添加操作をした結果により不飽和数を求められることで答えが確定できます｡ここでいう水素はHではなく当然H2ですよ｡
高校の化学で解けますが､化学のどの単元ということではなく有機化学､気体の常態方程式､ﾓﾙなどといったそれぞれで教わることをすべて総合して考えることをもとめられるので､詳しく全部かくのは大変です｡高校1年の化学教科書がおすすめ｡今年から分厚くなってるそうですけど｡

あと出題は1．12ﾘｯﾄﾙ､ｲｿﾌﾞﾁﾙはｲｿﾌﾞﾀﾝの誤記では？ そのほうが正確な出題になるでしょうね｡

たぶん､なんのことやらさっぱりという状態なのでしょう？だいたいの流れを説明してみましょう｡

標準状態で､1．14ℓ(1.12l？)の炭化水素(気体)があり､それを燃焼させ､冷却水を得た｡その水の質量は1．8gであった｡

→ここまででわかることは､炭化水素は0.05mol､発生した水は0.1mol｡
(標準状態の気体は1molで22.4l､水は1molで18g)

つまり､炭化水素分子1個で､水分子2個が発生したことになる｡水分子には水素が2個あるので､炭化水素分子は4個の水素原子を持つことがわかる｡

その炭化水素に適当な触媒を使用して水素を付加させた｡その水素の量は､炭化水素と同量であった｡

→水素が付加させられるのは､二重結合もしくは三重結合がある化合物になる｡
→付加した水素は同量なので､炭化水素分子の数と水素ｶﾞｽの分子数は同じ｡炭化水素分子には2個の水素が付加することがわかる｡多重結合が開いて水素が付加するので､結合一重に対して水素は2個｡2個付加しているので二重結合であることがわかる｡

すなわち､炭化水素は一分子に水素が4個で､二重結合をもつ分子になる｡
選択肢からそれにあたる分子を選べば正解にたどり着ける｡