原子量Cu=63.5、Ag=108、ファラデー定数=9.65×10^4

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原子量Cu=63.5、Ag=108、ファラデー定数=9.65×10^4

硝酸銀水溶液と塩化銅(II)水溶液が入った電解槽を直列につなぎ、電極として白金電極を用いて電気分解を行ったところ、塩化銅(II)水溶液の陰極に1.27gの銅が析出した。
1.流れた電気量は何Cか。

2.硝酸銀水溶液の陰極に析出した金属は何gか？

3.硝酸銀水溶液の陽極に発生した気体は標準状態で何Lか？

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登録：2014/04/19 23:39:43
終了：2014/04/26 23:40:03

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なぽりん · Answer 1 · 2014-04-20T01:24:05+09:00

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB

とりあえず銅をモル数に変換しよう。話はそこからだ。
化学で原子をつぶつぶとして考える基本がモル。そこはご存じでしょうか？

たけじん · Answer 2 · 2014-04-21T00:27:13+09:00

析出するのに、電子がどれ位必要なのかな？

原子量Cu=63.5、Ag=108、ファラデー定数=9.65×10^4

回答（2件）

なぽりん48929092014/04/20 01:24:05

たけじん15432032014/04/21 00:27:13

コメント（0件)

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