鉛蓄電池電池でわかんない問題があるのでお願いします。 問題
鉛蓄電池の式
負 Pb+SO4^-2→ PbSO4+2e-
正 PbO2+4H+ +SO4^2-→PbSO4+2H2O
H=1.0 O=16 S=32 Pb=207 ファラデイ定数9.65×10^4
1.Pb20.7gがPbSO4に変化するときに得られる電気量は何Cか？
2. 1のとき消費される硫酸は何molですか。
3.鉛蓄電池を放電すると、正極おのび負極の極板はともに質量が増加する。鉛蓄電池の放電によって電子1molを取りだしたとき、極板の質量の増加量は両極合わせて何gか。
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rsc
こちらはいかがでしょうか。
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- 登録日時
- 2014-04-20 21:02:10
- 終了日時
- 2014-04-27 21:05:04
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答えだけを教えればよいという立場の人にはヒントさえ差し上げる義理はありません。