有機科学の問題なのですが、全然解りません。助けてください。

2.00mol/lの水酸化ナトリウムを0.075l（75ml）ですから、水酸化ナトリウムの使用量は2x0.075=0.15molになります。油脂Ａには３つのエステルがあるので、油脂Ａを加水分解に必要な水酸化ナトリウムは0.05molになります。したがって油脂Ａの分子量は８７８です。

2mol/l が75mlですから 150m molの水酸化ナトリウムです

油脂Aは３価構造ですから 50m mol で 43.9gということになります

つまり 43.9÷ 0.050 = 878g /mol となり

油脂Aの分子量は 878になります

でも・・・これ脂肪酸Bを求める問題ではないでしょうか？

グリセリンC3H8O3 36+8+48=92

油脂A+3NaOH->3 脂肪酸B Na + グリセリン

です

878 +3Na + 17x3 = 脂肪酸B x 3 - 3 +3Na +92

878+51+3-92 =脂肪酸B x3

脂肪酸B=840/3=280

リノール酸・・・かなという感じですね？

反応は上記参照．

油脂A1molをけん化させるには3molのNaOHが必要．

使われたNaOHは

2 x 75 /1000 = 0.15 mol

よって，油脂Aは0.05 molあったことになる．

使われた油脂Aは43.9gなので，

43.9 / 0.05 = 878 g/mol

よって分子量878

ちなみに油脂A中のグリセリンの分子量は

(CH2)2CH(OCO)3で

C6H5O6 = 173

878 - 173 = 705

705 /3 = 235

これで脂肪酸BのRCOOの部分の分子量がでます

これにHのぶん1を足して

236がRCOOHで表される脂肪酸Bの分子量です．

間違ってたら大恥ですね．そのときはごめんなさい

３．備考

(1)手作り石けんと水酸化ナトリウム量

のあたりが参考になります。

油脂Ａは同じ脂肪酸が3つ付いたトリグリセリドです。

油脂Ａ　1個を加水分解するのに水酸化ナトリウムは3個いるわけです。

2.00mol/lの水酸化ナトリウム水溶液75.0mlに含まれる水酸化ナトリウムは

2.00×75.0÷1000=0.15molです。

水酸化ナトリウム0.15molで加水分解できるトリグリセリドは0.15÷3=0.05molとなります。

0.05molで43.9ｇの油脂Ａは1molでは43.9÷0.05で878ｇとなります。

答えとして書くと　「油脂Ａの分子量は878」となります。

ちなみにこの問題は有機科学ではなく有機化学の問題です。

出来上がったR-COONaはセッケンですね。

縦書きの化学式になります。

CH2-OCO-R

│

CH-OCO-R・・・・トリグリセリド(43.9g = ?mol)

│

CH2-OCO-R

　　＋

３NaOH・・・2.00mol/l = 0.1500mol/75ml

　　↓

CH2OH

│

CHOH

│

CH2OH

　　＋

３R-COONa

上記のトリグリセリド「？mol」がNaOHの3分の１より「0.0500mol」であることがわかります。

分子量をＭとすれば　0.0500(mol)×Ｍ ＝ 43.9(g)

ですから、 M = 878 (有効３桁）になります。

宿題がんばって☆

URLはダミーです。

グリセリンと脂肪酸のエステル結合を加水分解するために要した水酸化ナトリウムのモル数をまず求めます。

2.00(mol/L)×75.0(mL)×0.001(mLをLに)=0.15(mol)となります。

もしエステル結合が1つしかないのならこのモル数がそのまま油脂のモル数に等しいことになりますが、今回エステル結合は3つありますので、油脂のモル数は0.15÷3=0.05(mol)です。

分子量は質量をモル数で割ったものなので、43.9÷0.05=878となると思います。

URLはダミーです

この場合、油脂1molを加水分解するためにはNaOHが3mol必要となります。

反応式としては

油脂A + 3NaOH = セッケンC + 3脂肪酸B

となります。

加水分解に必要なNaOHは

2mol/L x 0.075mL = 0.15mol

ですので

Aのモル数は0.05molとなります。

これが43.9gに相当するわけですから

分子量M(g/mol) = 43.9g/0.05mol = 878

となります。

H、C、Oの原子量は使わなくても計算できます。