鉛蓄電池の式
負 Pb+SO4^-2→ PbSO4+2e-
正 PbO2+4H+ +SO4^2-→PbSO4+2H2O
H=1.0 O=16 S=32 Pb=207 ファラデイ定数9.65×10^4
1.Pb20.7gがPbSO4に変化するときに得られる電気量は何Cか？
2. 1のとき消費される硫酸は何molですか。
3.鉛蓄電池を放電すると、正極おのび負極の極板はともに質量が増加する。鉛蓄電池の放電によって電子1molを取りだしたとき、極板の質量の増加量は両極合わせて何gか。
No.1
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こちらはいかがでしょうか。
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1076187390
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No.2
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ここまで親切な設問でわからないとなると、今期の範囲をいくら勉強しても理解できないだけで進まなかろうと思います。
身近に質問できる人がいないなら、個人指導塾に通うことを強く強くお勧めします。
つまずいたところまで戻ってそこから理解しはじめねばなりません。
No.3
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単位を大切にしましょう。1.0(g/mol) とか、F=9.65×10^2(C/mol)とか。
単位をそろえれば、掛け算で解くのか割り算で解くのか自然に見えます。
なぽりん
2014/04/20 21:08:13
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この問題の為に、今から塾通いですか？ 恐らく間に合わないでしょう。
2014/04/22 00:27:33